Estados de oxidación
En química , el estado de oxidación es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces a elemento distintos fueran 100% irónicos .El EO es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero. En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como +8/3 para el hierro en la magnética (Fe3O4). El mayor EO conocido es +8 para los tetroxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y algunos complejos de plutonio, mientras que el menor EO conocido es -4 para algunos elementos del grupo del carbono (grupo Iv a)
Óxidos básicos y óxidos ácidos
Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.
Metal + oxígeno = óxido básico
Cuando reaccionan con agua forman hidróxido a , que son bases , y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos
Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es oxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.
Ejemplo: óxido de sodio.
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.
Cuando reaccionan con agua forman hidróxido a , que son bases , y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos
Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es oxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.
Ejemplo: óxido de sodio.
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na2O
Hidróxidos
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal , u otro catión y uno o varios aniones hidróxidos , en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos .El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrogeno por un metal, está presente en muchas bases No debe confundirse con hidróxido el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles. Antiguamente a los hidróxidos de los alcalinos y de. amotino los conocía con el nombre de álcalis, pero este término tras la implantación de la nomenclatura moderna se usa más para denominar a cualquier sustancia que presenta carácter alcalino.
EJEMPLOS
EJEMPLOS
- • NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-
- con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O
- con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]−2
